A matéria é uma substância física que ocupa espaço e tem massa. Está presente em três formas, que são elementos, compostos e misturas. Dessas três formas, os elementos são a forma mais pura da matéria e agrupados em três categorias, ou seja, metais, metalóides e não-metais. Com base nas propriedades físicas e químicas, esses três elementos são bifurcados.
Faça uma leitura do artigo para obter as diferenças entre metais e não metais.
Gráfico de comparação
| Base para Comparação | Metais | Não-metais |
|---|---|---|
| Significado | Metais refere-se aos elementos naturais que são duros, brilhantes, opacos e densos. | Não-metais implica aquelas substâncias químicas que são macias, não brilhantes, transparentes e quebradiças. |
| Exemplo |  |  |
| Natureza | Eletropositivo | Eletronegativo |
| Estrutura | Cristalino | Amorfico |
| Estado físico à temperatura ambiente | Sólido (exceto mercúrio e gálio) | Sólido ou gás (exceto bromo) |
| Densidade | Alta densidade | Densidade baixa |
| Aparência | Brilhante | Não-lustroso |
| Dureza | A maioria dos metais é dura, exceto o sódio. | A maioria dos metais é macia, exceto diamantes. |
| Maleabilidade | Maleável | Não maleável |
| Ductilidade | Dúctil | Não-dúctil |
| Sonoro | Sonoro | Não sonoro |
| Condução | Bom condutor de calor e eletricidade | Mau condutor de calor e eletricidade |
| Ponto de fusão e ebulição | Ponto de fusão e ponto de ebulição muito elevado. | Baixo ponto de fusão e ebulição. |
| Elétrons | 1 a 3 elétrons na casca externa. | 4 a 8 elétrons na camada externa. |
| Oxigênio | Reagir com oxigênio e formar óxidos básicos. | Reagir com oxigênio e formar óxidos ácidos. |
| Ácido | Reagir com ácidos e produzir gás hidrogênio. | Não reaja normalmente com ácidos. |
Definição de Metais
Metais são usados para significar aqueles elementos naturais que são sólidos, brilhantes, opacos e mais densos. Os metais têm um ponto de ebulição e fusão muito alto. Eles efetivamente conduzem calor e eletricidade. Nos metais, os átomos estão dispostos na estrutura cristalina. Eles atuam como agentes redutores, pois perdem elétrons de valência e formam cátions. Alguns exemplos de metais são prata, alumínio, ouro, chumbo, níquel, cobre, titânio, magnésio, ferro, cobalto, zinco, etc.
Os metais são duros e são comumente usados na fabricação de máquinas, caldeiras de água, equipamentos agrícolas, automóveis, equipamentos industriais, utensílios, aviões, etc.
Definição de não-metais
Não-metais, como o nome sugere, é o elemento natural, que não possui propriedades metálicas. Estes estão geralmente presentes no estado sólido ou gasoso, exceto o Bromo, o único não-metal que existe na forma líquida. Eles são macios, não-lustrosos (exceto iodo) e bons isolantes de calor e eletricidade.
Por exemplo, nitrogênio, oxigênio, hidrogênio, argônio, xenônio, cloro e assim por diante.
O arranjo de átomos em não-metal é em estrutura não-cristalina ou amorfa. Os não-metais têm alta energia de ionização e eletronegatividade, pois obtêm ou compartilham elétrons de valência para formar ânions. Eles são geralmente moles, e por isso são usados na fabricação de fertilizantes, purificação de água, craqueadores e assim por diante.
Principais diferenças entre metais e não metais
A diferença entre metais e não metais pode ser traçada claramente nas seguintes premissas:
- Os elementos naturais que são duros, brilhantes, opacos e densos são metais. As substâncias químicas que são macias, não brilhantes, transparentes e quebradiças, não são metais.
- Os metais são de natureza eletropositiva, pois perdem facilmente elétrons, sendo agentes redutores. Pelo contrário, os não-metais são eletronegativos porque ganham elétrons e, portanto, são agentes oxidantes.
- Os metais têm uma estrutura cristalina, enquanto os não-metais possuem estrutura amorfa.
- À temperatura ambiente, os metais geralmente são sólidos, exceto mercúrio e gálio, que estão no estado líquido. Inversamente, os não-metais podem ser encontrados na forma sólida ou gasosa, exceto o Bromo, que é o único não-metal que está presente na forma líquida.
- Densidade é a razão entre massa e volume; os metais têm uma densidade mais alta em comparação aos não-metais.
- Os metais parecem lisos e brilhantes, enquanto os não-metais geralmente parecem opacos.
- Quando se trata de dureza, os metais são geralmente uma substância dura, mas varia de substância para substância. Ao contrário dos não-metais, a substância é macia, exceto o diamante, que é a substância mais dura do planeta.
- A maleabilidade é a característica dos metais, a ser convertida na folha fina quando batida por um martelo. Em contrapartida, os não-metais são frágeis, como na batida com o martelo, os não-metais são quebrados em pedaços.
- A ductilidade é propriedade dos metais, para ser puxada para os fios, mas os não-metais não possuem essa propriedade.
- Sonoro é a característica dos metais de produzir um som profundo ou zumbido. No entanto, não-metais não são sonoros.
- Os metais suportam a condução de calor e eletricidade. Por outro lado, os não-metais são isolantes e, portanto, não suportam a condução de calor e eletricidade.
- Os metais têm um ponto de fusão e ebulição muito alto. Em contraste, os não-metais são fervidos e derretidos a uma temperatura relativamente baixa.
- Na camada externa, os metais consistem em 1 a 3 elétrons, enquanto os não-metais consistem em 4 a 8 elétrons.
- Os metais reagem com o oxigênio para formar óxidos metálicos, que são básicos por natureza, então eles têm ligações eletrovalentes ou iônicas. Por outro lado, quando não-metais reagem com o oxigênio para formar óxidos não-metálicos de natureza ácida e, portanto, eles têm ligações covalentes.
- Os metais reagem com ácido diluído, para produzir sal e gás hidrogênio. Ao contrário, os não-metais geralmente não reagem com ácido diluído.
Conclusão
Todos os objetos ao nosso redor são feitos de metais ou não-metais. Os elementos que conduzem as características de metais e não-metais são denominados metalóides. Inclui boro, silício, germânio, arsênico, etc.
