A ligação covalente ocorre entre os dois não metais, a ligação metálica ocorre entre dois metais e a ligação iônica ocorre entre o metal e o não metal. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons, enquanto as ligações metálicas têm fortes atrações e as ligações iônicas envolvem a transferência e aceitação de elétrons da camada de valência.
A propriedade aderente de um átomo, a fim de se organizar em um padrão mais estável, preenchendo a órbita de elétrons mais externos. Essa associação de átomos forma as moléculas, íons ou cristais e é chamada de ligação química.
Existem duas categorias de ligação química com base em sua força: ligações primárias ou fortes e ligações secundárias ou fracas. As ligações primárias são ligações covalentes, metálicas e iônicas, enquanto as ligações secundárias são as interações dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio, etc.
Após a introdução da mecânica quântica e dos elétrons, a idéia da ligação química foi apresentada durante o século XX. Com a discussão sobre a ligação química, pode-se obter o conhecimento da molécula. As moléculas são a menor unidade do composto e fornecem informações sobre os compostos.
No caminho para destacar a diferença entre os três tipos de títulos, analisaremos sua natureza ao longo de uma breve descrição.
Gráfico de comparação
| Base para Comparação | Ligação covalente | Ligação metálica | Ligação iônica |
|---|---|---|---|
| Significado | Quando existe uma forte força eletrostática de atração entre dois núcleos carregados positivamente e o par compartilhado de elétrons é chamada de ligação covalente. | Quando existe a forte força eletrostática das atrações entre o cátion ou átomos e os elétrons deslocalizados no arranjo geométrico dos dois metais, é chamada de ligação metálica. | Quando existe uma forte força de atração eletrostática entre um cátion e um ânion (dois íons com carga oposta) de elementos, é chamada de ligação iônica. Essa ligação é formada entre um metal e um não-metal. |
| Existência | Existem como sólidos, líquidos e gases. | Existe apenas no estado sólido. | Eles também existem apenas no estado sólido. |
| Ocorre entre | Entre dois não metais. | Entre dois metais. | Não metálico e metálico. |
| Envolve | Compartilhamento de elétrons na camada de valência. | A atração entre os elétrons deslocalizados presentes na treliça dos metais. | Transferência e aceitação de elétrons da camada de valência. |
| Condutividade | Condutividade muito baixa. | Alta condutividade térmica e elétrica. | Baixa condutividade. |
| Dureza | Isso não é muito difícil, embora as exceções sejam silício, diamante e carbono. | Estes não são difíceis. | Estes são difíceis, devido à natureza cristalina. |
| Pontos de fusão e ebulição | Baixo. | Alto. | Superior. |
| Maleabilidade e Ductilidade | Estes são não maleáveis e não dúcteis. | As ligações metálicas são maleáveis e dúcteis. | Os títulos iônicos também são não maleáveis e não dúcteis. |
| Vinculo | Eles são a ligação direcional. | A ligação é não direcional. | Não direcional. |
| Energia de ligação | Maior que a ligação metálica. | Inferior que as outras duas ligações. | Maior que a ligação metálica. |
| Eletro-negatividade | Covalente polar: 0, 5-1, 7; Não polar <0, 5. | Não disponível. | > 1.7. |
| Exemplos | Diamante, carbono, sílica, gás hidrogênio, água, gás nitrogênio, etc. | Prata, ouro, níquel, cobre, ferro, etc. | NaCl, BeO, LiF, etc. |
Definição de ligações covalentes
A ligação covalente é observada em um elemento que se encontra à direita da tabela periódica que não é de metais. Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos. O emparelhamento do elétron compartilhado produz uma nova órbita ao redor dos núcleos de ambos os átomos, denominada molécula.
Existem fortes atrações eletrostáticas entre os dois núcleos de um átomo e a ligação é formada quando a energia total durante a ligação é menor do que a energia anterior como átomos individuais ou valores eletronegativos próximos.
As ligações covalentes também são conhecidas como ligações moleculares. Nitrogênio (N2), hidrogênio (H2), água (H2O), amônia (NH3), cloro (Cl2), flúor (F2) são alguns dos exemplos de compostos com ligações covalentes. O compartilhamento de elétrons permite que os átomos obtenham a configuração estável da camada externa de elétrons.
Existem dois tipos de ligações covalentes, polares e não polares . Essa divisão é baseada na eletronegatividade, pois no caso de ligações não polares, os átomos compartilham o mesmo número de elétrons, pois os átomos são idênticos e têm a diferença de eletronegatividade menor que 0, 4.
Por exemplo, água com a fórmula H2O, nesta ligação covalente está entre cada molécula de hidrogênio e oxigênio, onde dois elétrons são compartilhados entre hidrogênio e oxigênio, um de cada.
Como molécula de hidrogênio, H2 contém dois átomos de hidrogênio, os quais estão ligados pela ligação covalente ao oxigênio. Essas são as forças atrativas entre os átomos que ocorrem na órbita mais externa dos elétrons.
Definição de Títulos Metálicos
O tipo de ligação química que é formada entre os metais, metalóides e ligas. A ligação é formada entre os átomos carregados positivamente, onde o compartilhamento de elétrons ocorre nas estruturas dos cátions. Estes são considerados bons condutores de calor e eletricidade.
Nesse tipo, os elétrons de valência se movem continuamente de um átomo para outro, à medida que a camada mais externa de elétrons de cada átomo de metal se sobrepõe aos átomos vizinhos. Então, podemos dizer que, no metal, os elétrons de valência se movem continuamente independentemente de um lugar para outro em todo o espaço.
Devido à presença dos elétrons deslocalizados ou livres dos elétrons de valência, Paul Drude surgiu com o nome " mar de elétrons " em 1900. As várias propriedades características dos metais são; eles têm altos pontos de fusão e ebulição, são maleáveis e dúcteis, bons condutores de eletricidade, fortes ligações metálicas e baixa volatilidade.
Definição de ligações iônicas
As ligações iônicas são definidas como as ligações entre o íon positivo e o íon negativo, possuindo a forte força de atração eletrostática . As ligações iônicas também são chamadas de ligação eletrovalente. O átomo que ganha ou perde um ou mais elétrons é chamado de íon. O átomo que perde os elétrons atinge a carga positiva e é conhecido como íon positivo, enquanto o átomo que ganha os elétrons atinge a carga negativa e é chamado de íon negativo.
Nesse tipo de ligação, os íons positivos são atraídos para os íons negativos e os íons negativos são atraídos para os íons positivos. Então, podemos dizer que íons opostos se atraem e íons iguais se repelem. Assim, os íons opostos se atraem e formam a ligação iônica devido à presença de uma força de atração eletrostática entre os íons.
Os metais na órbita mais externa têm apenas alguns elétrons; portanto, ao perdê-los, o metal atinge a configuração de gás nobre e, portanto, satisfaz a regra do octeto. Mas, por outro lado, a camada de valência de não metais tem apenas 8 elétrons e, portanto, ao aceitar os elétrons, eles atingem uma configuração de gás nobre. A carga líquida total na ligação iônica deve ser zero . A aceitação ou doação dos elétrons pode ser superior a 1, a fim de satisfazer a regra do octeto.
Vamos dar o exemplo predominante do cloreto de sódio (NaCl), onde a órbita mais externa do sódio possui um elétron, enquanto o cloro possui sete elétrons na camada mais externa.
Portanto, o cloro precisa de apenas um elétron para completar seu octeto. Quando os dois átomos (Na e Cl) são colocados próximos um do outro, o sódio doa seu elétron ao cloro. Assim, ao perder um elétron, o sódio se torna carregado positivamente e ao aceitar um elétron, o cloro se torna carregado negativamente e se torna íon cloreto.
Principais diferenças entre ligações covalentes, metálicas e iônicas
A seguir, são apresentados os pontos que diferenciam os três tipos de títulos fortes ou primários:
- Ligações covalentes podem ser ditas quando existe uma forte força eletrostática de atração entre dois núcleos carregados positivamente e o par compartilhado de elétrons. Enquanto as ligações metálicas têm a forte força eletrostática das atrações entre o cátion ou átomos e os elétrons deslocalizados no arranjo geométrico dos dois metais. Quando existe uma forte força de atração eletrostática entre um cátion e um ânion (dois íons com carga oposta) de elementos é chamada de ligação iônica e é formada entre um metal e um não-metal.
- A ligação covalente existe como sólidos, líquidos e gases, ligações metálicas e ligações iônicas existem apenas no estado sólido.
- As ligações covalentes ocorrem entre dois não-metais, as ligações metálicas são entre dois metais, enquanto as iônicas são observadas entre os não-metais e o metal.
- As ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons na camada de valência, as ligações metálicas são a atração entre os elétrons deslocalizados presentes na estrutura dos metais e as ligações iônicas são chamadas de transferência e aceitação de elétrons da camada de valência.
- A condutividade é baixa nas ligações covalentes e iônicas, embora seja alta nas ligações metálicas.
- As ligações covalentes não são muito difíceis, embora as exceções sejam silício, diamante e carbono, mesmo as ligações metálicas não são duras, mas as ligações iônicas são duras, devido à natureza cristalina.
- Os pontos de fusão e ebulição da ligação covalente são baixos, diferentemente das ligações metálicas e das ligações iônicas que são mais altas.
- As ligações metálicas são maleáveis e dúcteis, enquanto as covalentes e iônicas não maleáveis e não dúcteis.
- A energia da ligação é maior nas ligações covalentes e iônicas do que nas ligações metálicas.
- Exemplos de ligações covalentes são diamante, carbono, sílica, gás hidrogênio, água, gás nitrogênio, etc., enquanto Prata, ouro, níquel, cobre, ferro etc. são exemplos de ligações metálicas e NaCl, BeO, LiF, etc. são os exemplos das ligações iônicas.
Semelhanças
- Todos eles têm a força eletrostática das atrações, o que fortalece os laços.
- Eles conectam um átomo a outro.
- A ligação entre os átomos resulta na formação de um composto estável.
- Todos os três tipos de ligação produzem propriedades diferentes, depois os elementos originais.
Conclusão
Neste conteúdo, estudamos os diferentes tipos de ligações fortes e suas várias propriedades pelas quais elas variam uma da outra. Embora eles tenham certas semelhanças também. O estudo desses vínculos é essencial para identificá-los e pode usá-los com cuidado e sempre que necessário.
