Essa reação química na qual a energia é absorvida na forma de calor é conhecida como reação endotérmica, enquanto as reações químicas nas quais a energia é liberada ou evoluída na forma de calor são conhecidas como reação exotérmica . Portanto, a principal diferença entre esses termos está na forma de energia usada ou liberada durante qualquer reação química.
As reações químicas não ocorrem apenas em laboratórios, elas acontecem nas rotinas do dia a dia, em nosso corpo também. Por exemplo, o derretimento de cubos de gelo ou a evaporação de água líquida é uma reação endotérmica, por outro lado, se a água congela em cubos de gelo, isso é chamado de reação exotérmica.
Há muita necessidade de energia durante qualquer reação química existente na ligação que mantém as moléculas unidas. Então, quando a reação ocorre entre moléculas e compostos (reagentes), o que resulta na quebra de ligações e, assim, libera imensa energia.
Por outro lado, as novas ligações químicas (produtos) formadas após a reação também requerem energia e, portanto, a energia total é calculada pelo número de ligações quebradas e formadas. Este processo na reação química é denominado como um calor de reação também conhecido como entalpia e é denotado por ' ΔH '. e expresso em kJ / mol .
Neste conteúdo, focaremos nas principais diferenças entre os dois termos, juntamente com alguns exemplos e com uma breve descrição deles.
Gráfico de comparação
| Base para Comparação | Reações endotérmicas | Reações exotérmicas |
|---|---|---|
| Significado | As reações químicas que envolvem o uso de energia no momento da dissociação para formar uma nova ligação química são conhecidas como reação endotérmica. | As reações químicas em que a energia é liberada ou evoluída na forma de calor são conhecidas como reação exotérmica. |
| Energia | O processo endotérmico requer energia na forma de calor. | O processo exotérmico evolui ou libera na forma de calor. |
| Entalpia (ΔH) | ΔH é positivo, pois o calor é absorvido. | ΔH é negativo, à medida que o calor evolui. |
| Exemplos | 1. Conversão de gelo em vapor de água por ebulição, fusão ou evaporação. 2. Quebra das moléculas de gás. 3. Produção de sal anidro a partir de hidrato. | 1. Formação de gelo a partir da água. 2. Queima de carvão (combustão). 3. A reação entre a água e o ácido forte. |
Definição de Reação Endotérmica
Como o nome sugere, ' endo ' significa 'absorver' enquanto ' térmico ' se refere a 'calor'. Assim, podemos definir as reações endotérmicas como uma reação química em que a energia é absorvida durante a conversão do reagente no produto. Isso acontece devido à dissociação das ligações entre as moléculas. Mais tarde, a energia é liberada quando os novos vínculos são formados.
Na reação endotérmica, os produtos contêm mais energia que os reagentes. Nessas reações, o calor é absorvido do ambiente, devido ao qual a temperatura do sistema em que a reação está ocorrendo permanece mais baixa. Até a entalpia (ΔH), que é definida como a mudança na energia térmica durante a conversão de reagentes nos produtos, se torna mais alta no final da reação.
O valor de ΔH ou DH ou DE é sempre positivo .
Poucos exemplos comuns de reações endotérmicas são:
1. Fotossíntese - O processo em que a clorofila presente nas plantas verdes converte a água e o dióxido de carbono em glicose e oxigênio, na presença da luz solar, que atua como fornecedora de energia.
2. Quando a pequena quantidade de cloreto de amônio (NH4Cl) é coletada em um tubo de ensaio e é dissolvida em água, observamos que o tubo de ensaio fica mais frio. Nesta reação, o calor é absorvido do ambiente (tubo de ensaio).
3. Conversão de gelo em água por ebulição, fusão ou evaporação
Definição de Reação Exotérmica
Aqui " exo " refere-se a "liberar ou evoluir" e "térmico " refere-se a "calor". Portanto, a reação exotérmica pode ser definida como a reação química em que a energia é liberada ou evoluída . Esses tipos de reações são mais quentes e, às vezes, são perigosos quando a reação é mais alta.
Em uma reação exotérmica, a quantidade de energia liberada durante a formação de novas ligações (produto) é superior à quantidade total de energia necessária ao romper as ligações (reagentes). Esta é a razão do aquecimento do sistema ou reações. Até a mudança de entalpia se torna mais baixa no final da reação.
O valor de ΔH ou DH ou DE é sempre negativo .
Poucos exemplos comuns de reações endotérmicas são:
1. Combustão - Queima de carvão, uma vela, açúcar.
2. Quando o detergente para a roupa é dissolvido em água ou quando a água é adicionada à cal rápida enquanto prepara a lavagem de roupas. Nessa reação, ocorre a produção de bastante calor, que aquece a água.
3. Formação de gelo a partir da água.
4. Respiração, digestão de alimentos.
Principais diferenças entre reação endotérmica e exotérmica
A seguir, são apresentados os pontos substanciais para diferenciar as reações endotérmicas e exotérmicas:
- As reações químicas que envolvem o uso de energia no momento da dissociação para formar uma nova ligação química são conhecidas como reação endotérmica, enquanto as reações exotérmicas são aquelas reações químicas em que a energia é liberada ou evoluída na forma de calor.
- Como discutido anteriormente, que no processo endotérmico existe a necessidade de energia na forma de calor, enquanto no processo exotérmico a energia é evoluída ou liberada.
- ΔH é positivo, pois o calor é absorvido na reação endotérmica, enquanto na reação exotérmica ΔH é negativo, à medida que o calor é evoluído.
- Poucos exemplos comuns de reação endotérmica são: conversão de gelo em vapor de água por ebulição, fusão ou evaporação; quebra das moléculas de gás; produção de sal anidro a partir de hidrato. Enquanto a formação de gelo a partir da água, a queima de carvão (combustão), a reação entre a água e o ácido forte são exemplos de reações exotérmicas.
Conclusão
A partir do artigo acima, concluímos que existem vários tipos de reações que ocorrem sempre que as moléculas interagem umas com as outras. As reações endotérmicas e exotérmicas são os dois tipos de reações químicas categorizadas por seu comportamento durante a reação química, e encontramos essas palavras opostas.
