Diferença entre misturas e compostos

• 2020

A mistura contém duas ou mais substâncias misturadas, mas nem quimicamente nem em quantidade inexata, enquanto o composto inclui dois ou mais elementos combinados quimicamente e em uma proporção fixa. Por exemplo, água do mar, petróleo bruto, óleos minerais, ligas (latão, bronze) etc. são algumas das misturas: água (H2O), peróxido de hidrogênio (H2O2), cloreto de sódio (NaCl), bicarbonato de sódio (NaHCO3), etc. são o nome de alguns compostos.

De acordo com a teoria clássica da física, qualquer coisa que ocupe espaço tem massa e volume é conhecida como a matéria. Até a matéria pode ser classificada em duas classes, misturas e substâncias puras. Substâncias puras são compostas de elementos e compostos.

Os elementos são a substância simples e não podem ser divididos em formas mais simples. Ele contém apenas um átomo do tipo, mas o composto possui dois ou mais átomos ou elementos diferentes; por outro lado, as misturas contêm substâncias diferentes.

No caminho para destacar as diferenças entre misturas e compostos neste conteúdo, forneceremos uma breve descrição delas.

Gráfico de comparação

Definição de Misturas

Quando olhamos, descobrimos que muitas coisas ao nosso redor são misturas, como ar, rochas, oceanos e até a atmosfera. Estes possuem os constituintes misturados com propriedades físicas e não químicas e nem mesmo em uma proporção fixa. Portanto, podemos dizer que a formação de misturas ocorre pela mistura de duas ou mais substâncias, mas não em uma proporção fixa.

Nas misturas não há ocorrência da reação química, a fusão ocorre fisicamente. Portanto, as misturas têm dois ou mais tipos diferentes de átomos ou moléculas, ou pelo menos um átomo e uma molécula. As misturas não têm ponto de fusão ou ebulição fixo.

As misturas podem ser separadas pelos métodos físicos, como filtração, decantação e destilação. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

Misturas homogêneas - São consideradas soluções verdadeiras, pois os constituintes presentes neste tipo são uniformemente ou igualmente distribuídos por toda parte. Por exemplo, solução de açúcar, mistura de álcool e água, etc.

Misturas heterogêneas - Quando os constituintes não são distribuídos uniformemente na mistura, são conhecidas como misturas heterogêneas. Por exemplo, óleo e água quando misturados, uma mistura de enxofre e ferro, cascalho, etc.

Além dos dois acima, as misturas são ainda classificadas com base no tipo de tamanho das partículas presentes. Estas são soluções, suspensões, colóides.

Soluções - contêm partículas do tamanho nano, com menos de 1 nm de diâmetro. A solução não pode ser separada pelo método de decantação ou centrifugação. Oxigênio dissolvido na água, ar e gelatina são alguns dos exemplos.

Colóide - Nesta solução, as partículas são tão pequenas, que não são visíveis a olho nu, o tamanho das partículas varia de 1 nm a 1 mm. A solução colóide mostra o efeito Tyndall, os constituintes coloidais podem ser separados pelo processo de decantação e centrifugação. Sangue, fumaça, creme são alguns exemplos.

Suspensão - são de natureza heterogênea, também mostram o efeito Tyndall. As partículas são grandes o suficiente e podem ser separadas por centrifugação ou decantação. Lama, granito, poeira ou poluentes no ar são alguns exemplos.

Definição de Compostos

Quando dois ou mais átomos dos diferentes elementos combinados quimicamente para formar uma ligação são chamados compostos . É um tipo de mistura química entre diferentes elementos ou constituintes. Quando a formação da ligação ocorre, o novo composto forma-se, assim, com propriedades químicas diferentes dos componentes pelos quais são produzidos.

Por exemplo, água (H2O), etanol (C2H5OH), cloreto de sódio (NaCl), são alguns dos compostos comuns, são feitas proporções definidas de seus constituintes e também possuem uma identidade química. Os diferentes tipos de ligações são moleculares, ácidos, cátions, ânions e ligações binárias. Todos eles têm diferentes identidades químicas e fórmula.

Principais diferenças entre misturas e compostos

A seguir, são apresentados os pontos importantes para diferenciar a mistura da do composto:

1. As misturas são substâncias impuras, compostas por duas ou mais substâncias fisicamente misturadas e não na proporção fixa. Os compostos são a forma pura, composta por dois ou mais elementos quimicamente misturados e em uma proporção fixa.
2. As misturas podem ser de natureza homogênea ou heterogênea, mas os compostos são geralmente homogêneos .
3. Como dito anteriormente, a composição das substâncias encontradas nas misturas não está em quantidade fixa, o que significa que sua proporção varia, mas, no caso de compostos, os elementos estão presentes em quantidade fixa, ou seja, sua proporção é fixa. Devido a isso, o composto pode ser nomeado e ter certa fórmula química como cloreto de sódio (NaCl), bicarbonato de sódio, metano, sal, etc., mas isso não é o mesmo para as misturas.
4. Como a proporção de substâncias presentes em uma mistura não é fixa e suas propriedades também variam (não são fixas), pois depende do tipo de substância e da quantidade dos elementos que estão sendo misturados, seja uma propriedade química ou física. . Nos compostos, novas propriedades (físicas e químicas) são mantidas após a formação do novo composto, e sabemos a quantidade ou a proporção dos elementos presentes no composto.
5. A separação das substâncias presentes nas misturas é fácil por diferentes métodos físicos, como filtração, cromatografia, evaporação, enquanto que no caso de compostos as substâncias não são fáceis de separar e, se realizadas, são feitas por métodos químicos.
6. Não são formadas novas substâncias a partir das misturas, devido às propriedades imutáveis ​​de seus constituintes, enquanto sempre há formação das novas substâncias, devido à mistura das propriedades químicas dos diferentes constituintes.
7. Não há mudança de calor ou o envolvimento de energia é observado quando as misturas são feitas, mas a formação do composto resulta em mudança de calor conforme a energia é usada ou evoluída na reação. As misturas não têm ponto de ebulição, mas os compostos têm ponto de fusão e ebulição fixo.
8. Exemplos de misturas são ligas como latão, bismuto, cromo, água oceânica (sal e água), misturas de gases, etc., enquanto cloreto de sódio, bicarbonato de sódio, metano, sal etc. são os exemplos dos compostos.

Conclusão

As informações mencionadas neste artigo não são aplicáveis ​​no campo da ciência, mas podem ser observadas na vida cotidiana; portanto, é necessário conhecer todos esses termos em detalhes, a fim de identificá-los e distingui-los.