A verdadeira solução é a mistura homogênea, enquanto a solução coloidal e a suspensão são as misturas heterogêneas de duas ou mais substâncias. Outra diferença entre esses três tipos de solução é que a solução True é transparente, enquanto a solução coloidal é translúcida e a suspensão é opaca.
No que diz respeito à química, soluções podem ser definidas como as misturas de duas ou mais substâncias, onde o solvente está na forma líquida e o soluto pode ser líquido, sólido ou gás. Existem muitos tipos diferentes de soluções e possuem muitos recursos distintos, mas em um sentido amplo, eles podem ser classificados como soluções True, Coloidal ou Suspension.
Com base no tamanho das partículas, a natureza da solução, a capacidade de difusão e sedimentação dessas soluções podem ser definidas. Eles (soluções) também são diferenciados pelo movimento browniano e pelo efeito Tyndall.
O movimento browniano é o movimento aleatório ou o movimento das partículas na solução, devido à sua colisão. Por outro lado, o efeito Tyndall é o efeito de um feixe de luz passado através do líquido; as partículas presentes nele (líquido) podem gerar resultados diferentes.
Neste post, focaremos nos pontos em que os três tipos de soluções diferem, juntamente com um resumo sobre eles.
Gráfico de comparação
| Base para Comparação | Solução verdadeira | Solução coloidal | Suspensão |
|---|---|---|---|
| Significado | Soluções verdadeiras são o tipo de misturas, onde o soluto e os solventes são adequadamente misturados na fase líquida. | As soluções coloidais são o tipo de mistura, onde o soluto (pequenas partículas ou colóides) é uniformemente distribuído no solvente (fase líquida). | A suspensão é a mistura, onde o soluto não se dissolve, mas fica suspenso no líquido e flutua livremente no meio. |
| Exemplo | Solução de açúcar em água. | Amido dissolvido em água. | Solo dissolvido em água. |
| Natureza das soluções | Homogêneo. | Heterogêneo. | Heterogêneo. |
Aparência externa | Transparente. | Translúcido. | Opaco. |
| Tamanho das partículas (em diâmetro) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Difusão da solução através de papel vegetal | A difusão das partículas das soluções verdadeiras é simples e suave também através de papel de pergaminho e filtro. | As partículas das soluções coloidais não se difundem ou passam pelo papel manteiga, mas é fácil através do papel de filtro. | Partículas da suspensão não passam por papel vegetal ou papel de filtro. |
| Sedimentação | Will, não sedimentos. | Partículas ou colóides não sedimentam. | Partículas receberão sedimentos. |
| Visibilidade de partículas | Em soluções verdadeiras, as partículas são invisíveis a olho nu. | As partículas na solução coloidal são visíveis através do microscópio eletrônico, mas não a olho nu. | As partículas na suspensão são visíveis a olho nu, bem como sob o microscópio eletrônico. |
| Efeito Tyndall | A verdadeira solução mostra o efeito Tyndall. | O efeito Tyndall é mostrado pelos colóides na solução coloidal. | As partículas mostram o efeito Tyndall. |
| Movimentos Brownianos | Partículas na verdadeira solução mostram movimentos brownianos. | Partículas na solução coloidal mostram movimentos brownianos. | As partículas mostram movimentos brownianos. |
Definição de verdadeira solução
A mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde o soluto é dissolvido no solvente, é chamada de solução verdadeira. Aqui o tamanho das partículas é menor que 1 nm. O exemplo da verdadeira solução é quando o açúcar ou o sal se dissolvem na água. As partículas não podem ser filtradas ou separadas através de papel de filtro ou papel pergaminho. Até as partículas são invisíveis a olho nu.
Como a mistura está na fase líquida e transparente, ela permite que a luz passe através da solução sem se espalhar. Quando a solução é dita homogênea, significa que as partículas são distribuídas uniformemente na solução e não se depositam no fundo do recipiente. Como a quantidade de partículas presentes em por unidade de volume da solução é igual em todos os lugares, a densidade de partículas é maior.
O efeito browniano não é observado em soluções verdadeiras e até o efeito Tyndall está ausente.
Definição de Solução Coloidal
A mistura heterogênea de duas ou mais substâncias, onde o tamanho das partículas se situa entre 1 e 1000 nm, é conhecida como solução coloidal. A solução coloidal é o intermediário entre a solução verdadeira e a suspensão, embora também esteja na fase líquida. Quando o amido dissolvido na água ou a gelatina misturada na água são os exemplos das soluções coloidais, aqui as pequenas partículas flutuam ao invés de serem dissolvidas.
Da mesma forma, a verdadeira solução, as partículas da solução coloidal são invisíveis a olho nu, mas podem ser observadas no microscópio eletrônico.
A separação das partículas coloidais pode ser feita através de papel vegetal, mas não através do papel de filtro. As partículas podem ser obtidas pelo processo de centrifugação, onde elas (partículas) se depositam no fundo. Como a mistura é do tipo heterogêneo, as partículas não são distribuídas uniformemente nas soluções.
Como as soluções coloidais são translúcidas, elas permitem que a luz passe através do líquido, mas devido à presença de partículas, a luz é dispersa. O movimento browniano e o efeito Tyndall são observados na solução coloidal. Emulsão, espuma, sol, hidrocolóide, colóides reversíveis ou irreversíveis são os vários tipos de colóides.
Definição de Suspensão
Suspensões são a mistura, onde o tamanho das partículas é superior a 1000 nm. Quando o solo é dissolvido em água, que é agitada fortemente, após algum tempo as partículas da solução se depositam no fundo do recipiente devido à gravidade; Este é o exemplo da suspensão.
As partículas na verdadeira solução são visíveis a olho nu. O movimento browniano e o efeito Tyndall são observados em suspensão.
Principais diferenças entre solução verdadeira, solução coloidal e suspensão
A seguir, estão as principais diferenças entre a Solução Verdadeira, a Solução Coloidal e a Suspensão:
- Soluções verdadeiras são o tipo de misturas, em que o soluto e os solventes são adequadamente misturados na fase líquida, enquanto as soluções coloidais são o tipo de mistura na fase líquida, em que o soluto (pequenas partículas ou colóides) é uniformemente distribuído no solvente ( fase líquida). A suspensão é a mistura, onde o soluto não se dissolve, mas fica suspenso no líquido e flutua livremente.
- A solução de açúcar na água é o exemplo da verdadeira solução; O amido dissolvido em água é o exemplo da solução coloidal e o solo dissolvido em água é a suspensão.
- As soluções verdadeiras são homogêneas e têm aparência transparente, enquanto as soluções coloidais são heterogêneas e parecem translúcidas, enquanto a suspensão também é heterogênea, mas parece opaca.
- Como o tamanho das partículas é inferior a 1 nm, as partículas passam facilmente através do papel de pergaminho e do papel de filtro, mas o tamanho das partículas na solução coloidal está entre 1-1000 nm, as partículas das soluções coloidais não se difundem ou passam pelo pergaminho papel, mas é fácil através do papel de filtro; na suspensão, o tamanho das partículas é superior a 1000 nm; as partículas da suspensão não passam através de papel vegetal ou papel de filtro
- Nas soluções verdadeiras, as partículas são invisíveis a olho nu, enquanto as partículas na solução coloidal são visíveis no microscópio eletrônico, mas não a olho nu e as partículas na suspensão são visíveis a olho nu, bem como ao microscópio eletrônico.
- O efeito Tyndall e o efeito browniano não são observados em soluções verdadeiras, enquanto esses recursos não são observados em soluções coloidais e suspensão.
Conclusão
Da mesma forma, outras coisas são vistas em soluções. Em química, a solução é denominada mistura de duas substâncias miscíveis ou imiscíveis no meio líquido ou gasoso. Neste conteúdo, estudamos os três tipos de solução, suas várias características e como elas diferem umas das outras.
